Akumulatora elektrolīts

Bez elektrolītiem atkārtoti uzlādējami enerģijas avoti nevar darboties. Ir vairāki pamatvielu veidi, kurus visbiežāk izmanto modernās šāda veida ierīcēs. Par to, kādi elektrolītu veidi pastāv, kā arī par to, kā jūs varat sagatavot maisījumu ielejšanai akumulatorā, tiks sīki aprakstīts šajā rakstā.

Kas ir elektrolīts un kam tas paredzēts?

Elektrolīts ir skābes vai sārma šķīdums, kas piedalās ķīmiskajā reakcijā. Akumulatora uzlādes laikā palielinās vadošā šķidruma blīvums, tāpēc šo parametru var diezgan precīzi izmantot, lai spriestu par akumulatora uzlādes pakāpi.

Ir svarīgi ne tikai vadoša šķidruma klātbūtne akumulatorā, bet arī maisījuma kvalitāte. Ja sērskābes vai sārma šķīduma sagatavošana ar ūdeni tika veikta, pārkāpjot tehnoloģiju, akumulators būs nestabils vai īsu brīdi pilnībā sabojāsies.

Elektrolītu veidi

Elektrolīti ir divu veidu:

• Skāba
• Sārmains.

Skābie maisījumi ar destilētu ūdeni galvenokārt tiek izmantoti akumulatoros, ko izmanto automašīnas dzinēja iedarbināšanai. Šādas vielas var iegādāties specializētos veikalos vai sagatavot patstāvīgi. Rūpnīcā šādi maisījumi tiek izgatavoti saskaņā ar GOST; mājās, sajaucot skābi ar ūdeni, jūs varat arī diezgan precīzi novērot nepieciešamās proporcijas.

Sārmainu maisījumu var pagatavot, izmantojot dažādas aktīvās vielas, bet visbiežāk izmanto kalcija-litija bāzi, kuru atšķaida ar vajadzīgo destilētā ūdens daudzumu.

Skābais elektrolīts

Skābi vadošu šķidrumu var pagatavot no pašas koncentrētas sērskābes.

Sastāvs. Skābā elektrolīta sastāvā ir divas vielas:

• Skābi.
• Destilēts ūdens.

Kā galveno vielu visbiežāk izmanto sērskābi, kas praktiski nav aromātu un neiztvaiko istabas temperatūrā. Runājot par elektrisko vadītspēju un citām svarīgām īpašībām, šis elements ir vispiemērotākais arī ielejot svina akumulatoros.

Ķīmisko īpašību iezīmes. Skābes akumulatora galvenā īpašība ir tā blīvums. Šis parametrs var ievērojami atšķirties atkarībā no akumulatora uzlādes pakāpes, taču tas nedrīkst būt zemāks par 1,26 un lielāks par 1,30 g / mm3.

Akumulatora šķidruma sasalšanas temperatūra tieši ir atkarīga no tā blīvuma, bet, ja šis indikators nokrītas zem mīnus 75 grādiem pēc Celsija, tad vadošs šķidrums pat pilnībā uzlādētā akumulatorā pārvērtīsies ledus.

Sērskābe ir kodīga viela, tāpēc, strādājot ar šo vielu, jālieto individuālie aizsardzības līdzekļi. Vismaz jālieto drošības brilles un gumijas cimdi.

Pieteikums. Skābo elektrolītu galvenokārt izmanto svina akumulatoros. Šādus strāvas avotus izmanto kā starta baterijas automašīnās un kravas automašīnās.

Kā pagatavot. Lai gatavotu pats, jums būs nepieciešami šādi materiāli un rīki:

• Skābēm izturīgi trauki un lāpstiņa šķīduma maisīšanai.
• Destilēts ūdens.
• Uzlādējama sērskābe.

Pirms darba veikšanas jāpārliecinās par drošību. Lai pasargātu sevi no iespējamās negatīvās ietekmes, jums jāsagatavojas:

• Drošības brilles.
• Skābju izturīgs priekšauts.
• Gumijas cimdi.
• Soda, lai neitralizētu skābes iedarbību.

Gatavošanas procesu veic šādā secībā:

• Tvertnē ielej nepieciešamo ūdens daudzumu.
• Plānā plūsmā pievieno koncentrētu skābi.
• Sajauc iegūto šķīdumu ar stikla vai plastmasas lāpstiņu.
• Ļauj maisījumam nostāvēties 12 stundas.

Lai pagatavotu 1 litru vajadzīgā blīvuma maisījuma, būs nepieciešami 0,781 litri ūdens un 0,285 litri sērskābes.

Sārmains elektrolīts

Sārmainajam elektrolītam ir savas priekšrocības un trūkumi, taču šādu kompozīciju plaši izmanto arī kā vadošu šķidrumu portatīvos enerģijas avotos.

Sastāvs. Sārma veida akumulatora elektrolītā var izmantot kaustisko kāliju vai kaustisko nātriju. Lai uzlabotu veiktspēju, sārmainā bāzē pievieno arī litija savienojumus. Lai maisījums būtu plūstošs, to atšķaida ar destilētu ūdeni.

Ķīmisko īpašību iezīmes. Visas sārmu baterijas ir spēcīgas bāzes, kas ir aktīvas pret daudziem metāliem un skābēm.

Ķīmisku reakciju rezultātā ar skābēm veidojas sāls un ūdens. Sārmu šķīdumi arī tiek hidrolizēti. Uzskaitītās ķīmiskās īpašības ļauj izmantot šāda veida elektrību vadošus šķidrumus, lai akumulētu elektrību akumulatorā.

Pieteikums. Sārmu šķīdumu izmantošana galvenokārt tiek samazināta līdz akumulatoru uzpildei. Šādi elektriskās strāvas avoti tiek izmantoti dažādās ierīcēs, elektriskajos iekrāvējos, kā arī militāro transportlīdzekļu starta akumulatoros.

Kā pagatavot. Gatavot sārmains elektrolīts jāievēro noteikti noteikumi. Pirmkārt, jums ir nepieciešami ietilpīgi trauki, kas izgatavoti no sārmu izturīga materiāla. Gatavošanas process ir šāds:

• Tvertnē ielej vajadzīgo destilētā ūdens daudzumu.
• Šķidrumā uzmanīgi ielej sausu sārmu. Tad maisījumu maisa ar plastmasas lāpstiņu.
• Tiek veikta blīvuma analīze. Ja nepieciešams, pievienojiet sausu maisījumu vai ūdeni.
• Šķīdums nostāvējas 3 stundas.
• Elektrolītu ielej citā tvertnē, cenšoties novērst nogulšņu celšanos no tvertnes apakšas.

Ja viss darbs ir veikts saskaņā ar instrukcijām, tad jūs varat iegūt augstas kvalitātes elektrolītu, kuru pēc tam ielej atbilstoša tipa baterijās.

Korekcijas elektrolīts

Apkalpoto akumulatoru darbības laikā bankām var nejauši pievienot pārāk daudz destilēta ūdens, kā rezultātā vadošā šķidruma blīvums samazināsies zem pieļaujamā līmeņa.

Šī problēma tiek atrisināta, sagatavojot un iepildot augsta blīvuma korekcijas elektrolītu.

Sastāvs. Korekcijas šķīduma sastāvs neatšķiras no galvenā elektrolīta. Piemēram, svina-skābes akumulatoru garumā ir nepieciešams arī sērskābes atšķaidīšana destilētā ūdenī, taču proporcijas būs nedaudz atšķirīgas (lai iegūtu 1 litru elektrolīta, jums jāievēro attiecība 0,650 litri ūdens un 0,423 skābes).

Ķīmisko īpašību iezīmes. Korekcijas elektrolīta ķīmiskās īpašības praktiski neatšķiras no galvenā vadošā šķidruma. Fizikālie parametri var nedaudz atšķirties (zemāka sasalšanas temperatūra).

Pieteikums. Vienīgais koriģējošā elektrolīta pielietojums ir optimālas skābes vai sārmu koncentrācijas atjaunošana akumulatora kārbu iekšpusē.

Kā pagatavot. Lai sagatavotu koriģējošo sastāvu, tīru pamatvielu nepieciešams atšķaidīt destilētā ūdenī, taču tas jāpievieno nedaudz vairāk nekā parastā elektrolīta ražošanā.

Darbību secība arī neatšķiras no standarta shēmas darbam ar kodīgām vielām, lai sagatavotu akumulatoru vadītspējīgu šķidrumu.

Kādu elektrolītu ielej kurā akumulatorā

Ja akumulatorā ielej nepareizu elektrolītu, tas tiks pilnībā atspējots. Akumulatora tips, kā likums, tiek norādīts uz izstrādājuma korpusa, tāpēc nav grūti noteikt, vai enerģijas avots pieder noteiktai kategorijai.

Ja etiķetes trūkst, varat ņemt nelielu daudzumu elektrolīta un, izmantojot testus, noteikt tā sastāvu. Sērskābes akumulatoros ielej elektrolītus, kuru pamatā ir sērskābe. Sārmu enerģijas avotiem var izmantot KOH un NaOH šķīdumus.

Kad sārmainām ierīcēm pievieno elektrolītus, precīzi jānosaka arī izmantotās bāzes ķīmiskā formula. Jūs varat atšķirt vienu sārmu no otra pēc liesmas krāsas. Ja ugunij pievienojat KOH, tad uguns krāsa mainās uz sarkanīgi violetu, NaOH - iedegas ar dzeltenu mirdzumu.

Vai jums ir jautājumi vai ir ko pievienot? Tad rakstiet mums par to komentāros, tas padarīs materiālu pilnīgāku un precīzāku.