Hva er væsken i bilbatteriet

Nesten alle eiere av et personlig kjøretøy er klar over at det er syre i batteriene. Selv nybegynnere som akkurat begynner å forstå det grunnleggende om kjøring, og til og med klar over dette problemet.

Mange av dem har hørt om blybatterier, men i virkeligheten har de ingen anelse om hvordan denne enheten fungerer. I mellomtiden foregår visse kjemiske reaksjoner her.

Hvilken syre er det i batteriet, og hva er det for?

De fleste bilister er godt klar over syren i batteriet. Men det er de som tror at inne i batteriet er det ikke annet enn destillert vann (eller destillert). Andre er av den oppfatning for saltsyre, noe som også er feil.

Ethvert bilbatteri inneholder svovelsyre - H₂SO₄. For å være mer presis, snakker vi om en løsning av svovelsyre med destillert vann. En slik væske har et vanlig navn - elektrolytt. Så hva er rollen til svovelsyre?

Dette er hovedkomponenten for batteridrift. I fravær av syre, er prosessen med å lade og tømme batteriet ikke mulig. Dette er en av de mest aktive artene, som er i stand til å samhandle med nesten hvilket som helst metall, inkludert oksider. I tillegg kan syren inngå i metabolske reaksjoner, og dens aktivitet avhenger av vanninnholdet.

Når syrebatteriet lader, begynner rene blyplater (negative) å frigjøre elektroner som tas opp av blyoksydgitter (positiv). Når batteriet er utladet, skjer det akkurat motsatt. Med andre ord, når platene gir bort elektronene, blir de "ødelagt" som det var - en ladning oppstår, og når de er utladet, kommer de tilbake, som kalles "restaurering".

Og bare for en slik destruksjonsprosess - utvinning, er et aggressivt miljø nødvendig i form av fortynnet svovelsyre. Og uten det ville ytelsen til bilbatterier være på et veldig lavt nivå.

Sammensetningen av elektrolytten og hvordan du gjør det riktig

Svovelsyre er mye brukt i moderne industri for å produsere elektrisk energi (batterier, batterier, elektriske kondensatorer). Når det gjelder sammensetningen av elektrolytten i batteriet, er forholdet mellom svovelsyre og destillert vann som følger:

• syre i seg selv - 30%;
• destillert vann - 70%.

Det er et slikt stoff som effektivt samspiller med blyplater. I dette tilfellet fortjener elektrolyttdensiteten spesiell oppmerksomhet, som er direkte påvirket av svovelsyre. I konsentrert når den en indikator på 1,83 g / cm³. Ved å tilsette destillert vann reduseres tettheten til de ønskede grenser - vanligvis er dette et område på 1,23-1,27 g / cm³.

For å kjenne denne parameteren er det nødvendig å forstå fryseterskelen til elektrolytten. Med en tetthet på 1,11 g / cm³ stoffet fryser allerede under påvirkning av en relativt liten forkjølelse: -7 ° C. For anbefalte verdier er denne terskelen betydelig forskjellig - fra -58 ° C til -64 ° C. Er det mulig å lage en elektrolytt selv?

Ja, det er virkelig mulig, bare det er nødvendig å handle med største omhu. Og siden det er nødvendig å takle svovelsyre med høy konsentrasjon, utgjør slikt arbeid en viss fare. Det er nødvendig å ta vare på beskyttelsen av hender, kropp, luftveier.

Egentlig er det ingenting komplisert i å uavhengig tilberede elektrolytten til batteriet - bland svovelsyre med destillert vann under hensyntagen til andelen. Det er verdt å merke seg at vanlig tappevann ikke er egnet til slike formål, siden det inneholder et stort antall forskjellige urenheter som påvirker blyplater negativt.

Egentlig ingrediensene i seg selv:

• Svovelsyre (tetthet skal være 1,83 g / cm³ eller mer, men ikke mindre).
• Destillert vann.
• Enhver Kina.

Andelene syre og vann er kjent for oss - henholdsvis 30% og 70%. Samtidig er arten av tilnærmingen til produksjon viktig - det er optimalt å tilsette syre i vann, og ikke omvendt. Det er også verdt å tenke på at når du blander dem mye frigjøres termisk energi, og av denne grunn er det uakseptabelt å bruke glassvarer - det bare sprenger. Når temperaturen på elektrolytten synker, kan den helles i en glassbeholder eller beholder laget av plast.

Etter at væskene er koblet sammen, skal tettheten måles med et hydrometer. Hvis indikatorene tilsvarer den tillatte grensen, er elektrolytten klar til bruk. Men en slik enhet er langt fra alle drivere, og derfor er følgende spiss av elektrolyttetettheten nyttig (basert på 1 liter destillert vann):

• på 1,23 g / cm³ - 280 g;
• på 1,25 g / cm³ - 310 g;
• ved 1,27 g / cm³ - 345 g;
• ved 1,29 g / cm³ - 385 g.

Det er faktisk her arbeidet slutter. De som bor i midtsonen i Russland, bør holde seg til en tetthet på 1,27 g / cm³. For områder med kaldt klima (opp til -30 ° C) er den tillatte indikatoren dessuten 1,26-1,28 g / cm³og varme subtropiske regioner - 1,24-1,26 g / cm³. Tetthetsgrenser fra 1,27 g / cm³ opp til 1,29 g / cm³ relevant for de områdene der vinteren går over til -50 ° C.

Hva vil føre til brudd på oppskriften

1,29 g / cm³ er ikke den høyeste - det er et elektrolyttkonsentrat med en tetthet på 1,33 g / cm³ (brukt til justering), kan tidligere finnes selv med en tetthet på 1,4 g / cm³men nå er den utsolgt. Imidlertid bør den også fortynnes med vann og først deretter fylles inne i batteriet. Hvorfor ikke hell høykonsentrert elektrolytt?

Ingenting godt vil helt sikkert skje! På grunn av den høye konsentrasjonen lider batteriplatene - de korroderer rett og slett over tid. Dette er sakte, men sant! Hvis du skjenker et høyt konsentrat, bør du ikke bli overrasket over at batteriet snart sviktet.

Lav elektrolytt-tetthet fører til et fenomen som kalles sulfasjon. Denne prosessen er kjent for mange erfarne sjåfører. Som et resultat blir blysulfittkrystaller avsatt på platene, på grunn av hvilket metallet mister sin evne til å akkumulere ladning.

Som allerede nevnt ovenfor, fryser elektrolytten, som allerede nevnt ovenfor, og blir til is. Hva dette truer, forstår alle allerede - skader på platene kan ikke unngås.

Hvordan justere væsketettheten

Bileiere må kontrollere elektrolyttnivået og densiteten. På grunn av hydrolyse og oppvarming av batteriene i motorrommet, reduseres innholdet av stoffet, mens tettheten tvert imot øker. Av denne grunn er det behov for å tilsette destillert vann. Men noen ganger kan tettheten til elektrolytten bli mindre enn normalt. Da bør du øke syrekonsentrasjonen.

Det er flere måter å gjøre dette på, basert på graden av reduksjon i elektrolyttetetthet. For å gjøre dette, bør du måle konsentrasjonen i hver bank separat. Hvis elektrolyttdensiteten oppnås fra 1,18 g / cm³ opp til 1,20 g / cm³, er den optimale løsningen å erstatte en del av elektrolytten i banken med en ny med en tetthet på 1,27 g / cm³. Med andre ord gjør man en økning i tettheten til elektrolytten.

Bare du bør først sørge for at batteriet er ladet, ellers bør batteriet lades opp. Med lite batteri kan ikke denne prosedyren startes.Ellers er konsentrasjonen av H₂SO₄ stiger kraftig, noe som bare vil føre til ødeleggelse av platene.

Selve prosedyren utføres i følgende rekkefølge:

• Pump ut så mye væske som mulig fra boksen med en gummipære. Mål samtidig volumet.
• Et nytt korreksjonsfluid med en tetthet på 1,27-1,29 g / cm3 tilsettes i en mengde som tilsvarer halvparten av det tilbaketrukne volum.
• La alt blande seg med hverandre - for dette kan du gi en belastning på konklusjonene, bare vent litt eller riste batteriet.
• Mål tettheten. Hvis indikatorene fremdeles ikke har nådd de tillatte grensene, bør elektrolyttpåfyllingen fortsettes til de ønskede parametrene er nådd.
• Når grensen er satt, lukkes bankene, og selve batteriet settes på.

I tilfelle når tettheten til elektrolytten reduseres til under 1,2 g / cm3, er det nødvendig å endre den fullstendig - slå sammen den gamle, fyll ut en ny.