Alkalisella elektrolyytillä on suuri joukko etuja muun tyyppisiin johtaviin aineisiin nähden, joten sitä käytetään laajasti nykyaikaisissa ladattavissa virtalähteissä. Tämän aineen pääominaisuudet sekä ominaisuudet ja kemiallinen koostumus kuvataan yksityiskohtaisesti jäljempänä.
Sodrezhanie
Mikä on alkalinen elektrolyytti?
Alkalinen elektrolyytti on kemiallinen yhdiste, joka osallistuu aktiivisesti akun keräämään sähköön. Tietyistä ominaisuuksista johtuen tällainen aine voi toistuvasti osallistua redox-reaktioihin menettämättä laatua.
Alkaliparistoissa käytetään erilaisia kemiallisia koostumuksia, joten tämän tyyppiset akut voivat vaihdella merkittävästi monessa suhteessa.
Ominaisuudet ja kemiallinen koostumus
Paristoissa käytetään useimmiten seuraavien koostumusten alkalisia elektrolyyttejä:
- Kaliumlitium.
- Natriumia.
- Nikkelikadmium.
- Nikkelimetallihydridi.
Natriumelektrolyytteillä on pitkä käyttöikä, mutta ne eivät sovellu käytettäväksi negatiivisissa ilman lämpötiloissa.
Kaliumlitium on tässä suhteessa huomattavasti parempi kuin pakkaskestävyys natrium-litiumyhdisteissä, mutta ne eivät sovellu työskentelemään trooppisissa olosuhteissa, koska maksimikäyttölämpötila on rajoitettu noin 35 ° C: seen.
Nikkeli-kadmium-paristot joita käytetään nykyaikaisessa elektroniikassa, mutta muistivaikutus asettaa tiettyjä rajoituksia tällaisten tuotteiden käytölle.
NiMH-akut heiltä puuttuu tämä haitta, mutta niiden kustannukset ovat melko korkeat, mikä on vakava este tämän tyyppisten elementtien laajalle levitetylle käytölle kannettavina sähkön lähteinä.
Sovellusalueet
Niitä voidaan käyttää eri kapasiteetin ja jännitteen paristojen tankkaamiseen. Tällaisia tuotteita käytetään laajalti seuraavilla alueilla:
- Hälytysjärjestelmät.
- Käynnistysakkuina armeijan varusteille.
- Henkilöautojen, vaunujen ja raitiovaunujen tarpeettomat virtalähteet.
- Vetolaitteina voimakkaille sähköasennuksille.
Kompaktteja alkalisia elektrolyyttiparistoja voidaan käyttää myös sähkötyökaluissa, erilaisissa laitteissa ja lasten leluissa.
Paristojen käytön lisäksi alkalipitoista elektrolyyttiä voidaan käyttää kuparipinnoitukseen. Tämä menetelmä on yksi tehokkaimmista päällystämällä muita metalleja kuparilla.
Samanlaisia alkalisia seoksia voidaan valmistaa galvanointiin. Useimmiten tuotteet, joilla on monimutkaiset geometriset muodot, päällystetään sinkillä.
Kuinka tankata akkuja
Jos akkua ei voida palauttaa normaalitilaan lataamalla, emäksiset elektrolyytit on ehkä vaihdettava. Akun käyttöikä riippuu tällaisen työn oikeasta suorittamisesta. Nesteen vaihto on suositeltavaa korvata seuraavassa järjestyksessä:
- Irrota akku sähkökuluttajilta.
- Käytä suojalaseja ja -hansikkaita. Ei ole tarpeetonta suojata vaatteita emäksiseltä aineelta kumimaisella esiliinalla.
- Poista tulpat ja kaada vanha neste tölkeistä.
- Valmista uusi elektrolyytti.
- Täytä suositeltu akun varaustaso.
- Vaihda tulpat.
- Kytke akku laturiin.
Jos syy akun toimimattomuuteen oli huonolaatuinen elektrolyytti, kemiallisen koostumuksen korvaamisen ja täydellisen lataamisen jälkeen akkua voidaan käyttää normaalitilassa.
Turvallisuusohjeet
Kuten edellä mainittiin, hansikkaiden ja lasien käyttö on edellytys emäksisten liuosten kanssa työskennellessä. Tämän säännön laiminlyönti voi johtaa erittäin vakaviin seurauksiin. Esimerkiksi, voit saada vakavia palovammoja silmien limakalvoille tai vaurioittaa yläraajojen ihoa.
Jos työn seurauksena emäksisen aineen tunkeutumista iholle ei voida välttää, sairastuneet alueet on pestävä välittömästi runsaalla vedellä lisäämällä etikkaa tai sitruunahappoa. Jos kyseessä on kosketus silmien elektrolyytin kanssa, on myös tarpeen huuhdella vaurioitunut näköelin ja hakea välittömästi lääkärin apua.
Kun työskentelet elektrolyytin kanssa ja lataat akkua, huoneessa ei suositella tupakointia tai tulen avaamista. Tämän vaatimuksen noudattamatta jättäminen voi johtaa räjähtävään palavaan kaasuun, joka voi muodostua kemiallisten reaktioiden aikana.
Kuinka tehdä alkalista elektrolyyttiä
Sitä voi ostaa erikoisliikkeistä, mutta jos tämä ei ole mahdollista, nesteseos akun kaatamiseen voidaan valmistaa omilla käsillä. varten
Valmistele tämä työ valmistamalla kiinteä alkali, tislattu vesi ja ei-metalliset astiat. Natrium- tai kalium-litium-elektrolyytti valmistetaan seuraavassa järjestyksessä:
- Kaada tarvittava määrä vettä astioihin.
- Kaada valmiiksi valmistettu annos alkalia veteen kevyesti.
- Sekoita seos hitaasti lasi- tai muovisella lastalla.
- Mittaa elektrolyytin tiheys. Jos tämä parametri on liian pieni, kuiva-aine tulisi lisätä, jos liian korkea, lisää vettä (optimaalinen arvo on 1,2 g / mm3).
- Peitä astiat ja anna liuoksen seistä 3 tuntia.
- Tyhjennä laimennettu emäs varovasti, jotta sedimentit jäävät säiliön pohjalle.
Valmistettu liuos tulee varastoida lasisäiliöön, jossa on tiiviisti korvatut kaulat. Peitteinä suositellaan käytettävä kumitulppaa tai muuta materiaalia, joka ei reagoi alkaliin.
Elektrolyyttiä valmistettaessa on myös noudatettava varovaisuutta ja käytettävä suojalaseja ja käsineitä.
Onko sinulla kysyttävää tai jotain lisättävää? Kirjoita sitten meille siitä kommenteissa, tämä tekee materiaalista täydellisemmän ja tarkemman.
